各位老铁们好，相信很多人对为什么氯化钠的溶液随着温度的升高而降低都不是特别的了解，因此呢，今天就来为大家分享下关于为什么氯化钠的溶液随着温度的升高而降低以及溶液温度不建议使用的问题知识，还望可以帮助大家，解决大家的一些困惑，下面一起来看看吧！

本文目录

1. 哪些物质溶于水溶液温度会降低，哪些会升高啊
2. 升高温度，对电解质溶液有什么影响
3. 溶液变冷是吸热还是放热
4. 为什么氯化钠的溶液随着温度的升高而降低

哪些物质溶于水溶液温度会降低，哪些会升高啊

当溶质扩散时所吸收的热量大于溶质水合时所放的热量时，物质溶解于水时就要吸热而使溶液的温度降低而那句话说“扩散过程中放出的热量小于水合过程中吸收的热量”这是错的，扩散过程应该是吸收热量。

当溶质扩散时所吸收的热量大于溶质水合时所放的热量时，物质溶解于水时就要吸热而使溶液的温度降低。像NH4NO3溶水时就是此种情况。当溶质扩散时所吸收的热量小于溶质水合时所放的热量时，物质溶解于水时就要放热而使溶液的温度升高。像浓H2SO4溶水时就是此种情况。当溶质扩散时所吸收的热量跟溶质水合时所放的热量大致相等时，物质溶解于水时就没有明显的热现象。像NaCl溶于水就是此种情况。

升高温度，对电解质溶液有什么影响

升高温度,强电解质溶液的导电能力基本不变。

因为强电解质是完全电离的，升高温度离子的浓度没有变化；升高温度，弱电解质溶液的导电能力增强。因为弱电解质是部分电离的，升高温度弱电解质的电离程度增大，离子的浓度就增大，所以导电能力增强。升高温度，金属的导电能力减弱。因为金属的导电能力随温度的升高而减弱。

溶液变冷是吸热还是放热

化学状态不改变的情况下，溶液变冷是放热。

溶液温度降低，是过程吸热，导致溶液温度降低，因为对于溶液而言是外界，吸收溶液的热量转化成过程所需的能量。

化学状态改变则有可能是吸热，比如Ba(OH)2·8H2O研细后与NH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌Ba(OH)2.8H2O

+

2NH4Cl

==

BaCl2

+

2NH3

+

8H2O反应吸热，使溶液温度下降，若烧杯底部有水，可使其结冰。

为什么氯化钠的溶液随着温度的升高而降低

氯化钠的溶液随着温度升高而降低，是氯化钠吸热水解造成的，氯化钠是盐，我们用的食用盐就是氯化钠，氯化钠的分子式，NαC1，由一个钠Nα原子和一个氧0原子组成，Na的原子量23，0的原子量16，23十16=39就是氯化钠的分子量，原子量是核外电子数，Nα有23个核外电子，原子量23。

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