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本文目录

1. 石墨为什么会导电
2. 石墨能不能导电
3. 石墨为什么可以导电
4. 为什么石墨会导电

石墨为什么会导电

石墨导电是因为它的外层原子有一些自由电子不受束缚，这些自由电子可以在石墨内部自由传导电流。

另外，石墨的分子结构呈层状，每两个相邻层之间的结合力很弱，形成一层层平面结构，这种结构使得电子易于沿着层状结构的方向流动，形成了石墨的导电性质。

石墨能不能导电

是因为每个碳原子以SP2杂化轨道相连接，每个碳原子还有一个自由电子，在这个自由电子并不定域于两个原子之间，而是非定域的，可以在同一层中自由移动，从而可以导电。说的通俗点就是具有离域的自由电子，从而具有导电的性能。。补充一点：初高中所接触的导电一般分为两种，一种为离子导电，一种为电子导电，石墨就为电子导电

石墨为什么可以导电

因为石墨的构成成分是碳元素，而碳元素的最外层电子是4个，正好是8个原子的一半，这就使得碳元素即可以失去电子，形成导电体，也可以夺得电子，形成绝缘体。

这种类型的元素称之为半导体，当石墨失去电子，形成导体时，就可以导电了。这类半导体在工业上应用很广，比如电子工业上

为什么石墨会导电

我们在初中刚接触化学就经常听到，结构决定性质。石墨也一样，它导电也是跟它结构有关。高中化学，我们简单学习了分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。事实上，这几类晶体都是人为定义的，这几种晶体间没有明显界限，三种晶体存在相互关系，各自也含有对方成分。所以，也形成了一些过渡性键型。石墨就是典型的混合型晶型。我们先来看石墨结构

石墨具有层状结构，黑色小球就是碳原子，同一层碳原子以共价键相连，层与层之间以分子间作用力连在一起，距离约为335pm。

我们知道，碳原子的价层电子数是4个。但是，上图中，每个碳原子只成3个键。我们看同一层，同一层中的一个碳原子采用sp2杂化，三个sp2杂化轨道和邻近的碳原子以共价键连在一起，sp2杂化轨道键角为120o。所以，图中同层碳原子之间形成正六边形。并且，sp2杂化轨道是平面。因此，图中的每一层是平面。然而，每个碳原子采用sp2杂化轨道都剩下一个2p电子。通过sp2杂化轨道电子云图，我们可以知道，这个2p轨道都垂直于sp2杂化轨道平面，且相互平行，相互平行的p电子轨道形成π键，由于同一层含有许多个碳原子，含有许多2p电子轨道，因此，所有的2p轨道都参与形成π键，这种含有很多个原子的π键叫做大π键。

我们高中学习化学时接触的更多是乙烯一类的π键，这类π键都局限在两个碳之间，也叫定域π键。但是，刚才说了，大π键并不是局限于两个原子之间，而是涉及很多原子，可以在多个原子间运动，也叫离域π键。所以，石墨碳原子间形成的大π键可以运动，就想金属键的电子一样。所以，它具有导电性和导热性。由于层与层之间由分子间作用力连起来，导致它的作用力较弱，所以层与层之间可以滑动，表现为润滑性。

总之，石墨由于既有共价键，大π键，又有分子间作用力，因此它属于混合晶型。也导致它有导电性、导热性和润滑性等性质。

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