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本文目录

1. 制取硅酸胶体的化学方程式
2. 净化和分离胶体的方法
3. 胶体之间怎么复合
4. 制得Fe(OH)3胶体的化学方程式

制取硅酸胶体的化学方程式

可以利用盐酸和硅酸钠溶液发生复分解反应取硅酸胶体，化学方程式:为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）。

利用化学反应制取胶体，对反应物要符合以下条件：

一，反应物的浓度一定要小，浓度太得到的是沉淀；

二，同时其中一种反应物的量尽可能要少。

净化和分离胶体的方法

最普通的方法是渗析法。渗析法是将待净化的溶胶用半透膜（羊皮纸，动物膀胱膜，硝酸纤维和醋酸纤维等）与溶剂隔开，溶胶中的电解质或其他杂质（分子、离子）就可穿透半透膜进入溶剂。若不断更换溶剂，即可将多余的电解质或其他杂质移去，达到净化的目的。

胶体会混在溶液当中,但是不叫互溶,要想把它们分开应该有渗析,用半透膜,而不应该用分液,分液是用于大于100nm的分离的,而胶体的大小是在10nm到100nm之间,所以不能用分液来分离胶体和溶液。

胶体之间怎么复合

1．加入电解质.在溶液中加入电解质,这就增加了胶体中离子的总浓度,而给带电荷的胶体粒子创造了吸引相反电荷离子的有利条件,从而减少或中和原来胶粒所带电荷,使它们失去了保持稳定的因素.这时由于粒子的布朗运动,在相互碰撞时,就可以聚集起来.迅速沉降.

向胶体中加入盐时,其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷,从而使分散质聚集成较大的微粒,在重力作用下形成沉淀析出.这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）.

如由豆浆做豆腐时,在一定温度下,加入CaSO4(或其他电解质溶液),豆浆中的胶体粒子带的电荷被中和,其中的粒子很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）.

制得Fe(OH)3胶体的化学方程式

fecl3+H2O(热）＝FE(OH)3＋HCL，在化学书高中第三册有，偶惊奇的发现偶居然抄错了，SORRY，那个HCL并不会和FEOH3反应，这是因为胶体的凝聚作用，

净化和分离胶体的方法和化学胶体问题解决办法的问题分享结束啦，以上的文章解决了您的问题吗？欢迎您下次再来哦！